Question

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A、銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu+4H⁺+SO₄^2-═Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• B、少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→C₆H₅OH+HSO₃^-
• C、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=ALO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺
• D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．濃硫酸在離子方程式中不能拆開(kāi)，且反應(yīng)條件為加熱；
B．亞硫酸氫根離子酸性大于苯酚，二者反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸根離子；
C．氨水堿性較弱，氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子．

解答： 解：A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)，濃硫酸不能寫成離子形式，其必須在加熱條件下才能進(jìn)行，正確的離子方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

Cu²⁺+SO₂↑+SO₄²+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，正確的離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意亞硫酸氫根離子酸性大于苯酚．