Question

一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A₂氣體和0.6mol B₂氣體反應達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（）

    A．                                 圖中a點的值為0.15  B． 該反應的平衡常數K=0.03

    C．                                 溫度升高，平衡常數K值減小   D． 平衡時A₂的轉化率為62.5%

Answer 1

考點：  化學平衡的計算．

分析：  A、根據AB的濃度變化結合反應方程式計算A₂的濃度變化，從而得出a值；

B、根據化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比進行計算；

C、根據放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數K值減小；

D、根據轉化的A₂的量和A₂的初始量求算．

解答：  解：A、當AB的濃度改變0.5 mol•L^﹣1，由方程式A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^﹣1，所以a=（0.4﹣0.25）mol•L^﹣1=0.15mol•L^﹣1，即圖中a點的值為0.15，故A正確；

B、當AB的濃度改變0.5 mol•L^﹣1，由方程式知，B₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^﹣1，所以平衡時B₂的濃度為=（0.3﹣0.25）mol•L^﹣1=0.05mol•L^﹣1，K===，故B錯誤；

C、已知A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數K值減小，故C正確；

D、當AB的濃度改變0.5 mol•L^﹣1，由方程式知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^﹣1，已知A₂的初始量為0.4mol•L^﹣1，所以平衡時A₂的轉化率為×100%=62.5%，故D正確；

故選B．

點評：  本題考查化學反應速率、化學平衡的有關計算、平衡圖象的分析，難度中等．