氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中存在廣泛，下列過程中，不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、從海水中提取溴
B、通過雷電產(chǎn)生含氮化合物的高能固氮
C、溶洞中石筍的形成
D、常溫下，濃硫酸與鐵接觸
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應，則一定存在元素化合價的變化，結(jié)合對應反應的特點解答該題．
解答： 解：A．海水中提取溴，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴，發(fā)生的反應主要是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應是氧化還原反應，故A不選；
B．通過雷電產(chǎn)生含氮化合物的高能固氮，氮氣生成NO，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．石鐘乳的形成中涉及碳酸鈣的生成與溶解，沒有元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應，故C選；
D．濃硫酸與鐵接觸，發(fā)生鈍化反應，在金屬表面一層致密的氧化膜，為氧化還原反應，故D不選．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應與生活的聯(lián)系，注意分析發(fā)生的化學反應及反應中的變化是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注重化學與生活的聯(lián)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．回答下列問題：
（1）該溫度下NaClO2溶液中c（Na+）
 
c（ClO2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是
 
（用一個離子方程式表示）．
（2）25℃時，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的HClO2溶液，當?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00mL時恰好中和，則HClO2溶液的濃度為
 
mol?L-1．
（3）使用該漂白劑的最佳pH為
 
．
A．3.0      B．4.0-4.5     C．6.5-7.0      D．9.0
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，當pH=8時，往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中主要反應的離子方程式為
 
．
（5）25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L．D的M層上有7個電子．
（1）寫出元素符號 A
 
 D
 

（2）寫出B、C最高價氧化物的水化物化學式，并比較其酸堿性．
 

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、C2O42-、MnO4-、SO42-
B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C、Na+、Cu2+、Cl-、OH-
D、Fe2+、Na+、SO42-、[Fe（CN）6]3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

C60的發(fā)現(xiàn)導致了一門新興學科--碳球化學的興起．C60與金屬鉀作用得到一種物質(zhì)K3C60，其在低溫下具有超導性能．則下列相關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、在C60和K3C60中，碳元素分別以游離態(tài)和化合態(tài)存在
B、C60是一種含碳化合物
C、等質(zhì)量的C60和金剛石含碳原子數(shù)目相同
D、C60與石墨互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氣體的摩爾體積是22.4L/mol
B、摩爾就是物質(zhì)的量
C、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
D、H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應的是（　�。�
A、金屬冶煉B、點制豆腐
C、食物腐敗D、燃放鞭炮

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8.0g CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、1mol氯氣跟水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1mol Na2O2含離子數(shù)為4NA
D、0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L H2O水分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，22.4L 氦氣中所含原子數(shù)為2NA
D、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5 NA

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