Question

下列說法正確的是（　　）

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

C．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量；
B、合成氨反應(yīng)是可逆的，所以0.5mol N₂完全反應(yīng)時放出的熱量應(yīng)該大于19.3kJ；
C、測定中和熱的方法是利用量熱計測定開始和反應(yīng)終止時溶液的溫度計算得到；
D、根據(jù)能量越高越不穩(wěn)定，結(jié)合反應(yīng)中能量變化分析．

解答：解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，由于合成氨反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)中0.5mol N₂和1.5molH₂不能完全反應(yīng)，所以當(dāng)0.5mol N₂完全反應(yīng)時放出的熱量應(yīng)該大于19.3kJ，故B錯誤；
C、中和熱測定需要測定反應(yīng)前酸和堿溶液溫度，再測定反應(yīng)后溶液的溫度，依據(jù)Q=（m₁+m₂）C（T₂-T₁）計算反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以需要測定3個溫度，故C正確；
D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，可逆反應(yīng)的特點，中和熱的測定方法，物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，涉及的知識點較多，題目難度中等．