【題目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經(jīng)如圖處理：

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10：1
C.V=448
D.溶解樣品時(shí)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mol

【答案】D
【解析】解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+ ， 鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且硫酸足量，濾液A中陽(yáng)離子為：Fe2+、H+ ， 故A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知樣品中含有3.2gCu元素，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×56g/mol=2.24g，則氧元素的質(zhì)量為5.92g﹣3.2g﹣2.24g=0.48g，則該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為3.2：0.48，故B錯(cuò)誤；
C．最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4 ， 而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量 =0.03mol，它結(jié)合氫離子0.06mol，所以硫酸中有0.08﹣0.06=0.02molH+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積為224ml，故C錯(cuò)誤；
D．鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱

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【題目】25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-

（1）平衡a是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“電離”或“水解”)

（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c(S2-)將________(填“增大”“ 減小”或“不變”，下同)；向KHS溶被中通入HCl時(shí)，c(HS-)將______________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶被時(shí)，有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，則平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下同)移動(dòng)，平衡b___________移動(dòng)。

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【題目】生活中常用來(lái)固定房門(mén)的“門(mén)吸”，它由磁鐵和金屬塊兩部分組成。該金屬塊能被磁鐵所吸引，是因?yàn)榭赡芎幸韵虏牧现械?/span>

A. 銀 B. 鐵 C. 鋁 D. 鋅

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【題目】已知丁基有4種結(jié)構(gòu)，分子式為C5H10O2的羧酸有（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5

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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略），則X、Y、Z可能是 （ ） ①Na、Na2O、Na2 O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．

A.①②④
B.②④
C.①②③
D.①②③④

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【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是( 　)

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A.2 g 氦氣所含有的原子數(shù)目是0.25 NA
B.常溫常壓下，0.5 mol Cl2所占有的體積約為11.2 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.9 mL水的質(zhì)量約為0.9 g
D.0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物質(zhì)的量是1 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案