10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體、碘酒、空氣都是混合物
B．Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)只作氧化劑
D．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可用H++OH-═H2O表示

分析 A．不同物質(zhì)組成的為混合物；
B．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
C．氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)降低做氧化劑；
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示，弱酸弱堿反應(yīng)不能寫(xiě)成氫離子和氫氧根離子．

解答 解：A．高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體為二氧化錳和錳酸鉀的混合物、碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、空氣是不同氣體組成都是混合物，故A正確；
B．Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，但NH3不能電離，溶于水生成了電解質(zhì)一水合氨，氨氣屬于非電解質(zhì)，氧化鈉熔融狀態(tài)導(dǎo)電為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可以作氧化劑，也可以做還原劑，如氯氣和水的反應(yīng)中氯氣即做氧化劑也做還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．弱酸弱堿中和反應(yīng)，酸堿不能拆成離子，不能用H++OH-═H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2含2NA個(gè)原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol的Cl-含有NA個(gè)電子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．


（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓       C．低溫、低壓       D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基含10NA個(gè)電子
D．某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將一定量的 SO2（g）和 O2（g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn) 行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
A．x=1.6
B．實(shí)驗(yàn) 1 在前 6min 的反應(yīng)速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1
C．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
D．K1、K2的關(guān)系：K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，它處于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．將其單質(zhì)除出表面保護(hù)膜后，放入硝酸汞溶液反應(yīng)一會(huì)兒取出，吸干表面溶液靜置會(huì)觀察到的現(xiàn)象是表面生出白色毛狀物，該現(xiàn)象可用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為4Al+3O2=2Al2O3，寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
①濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減�。�
A．只有②③④B．只有③⑤C．只有①④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素f簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是CS2（寫(xiě)分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用．

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項(xiàng)字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g
（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空：
①定容時(shí)俯視刻度線：偏高；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水：無(wú)影響．

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