【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動的是：

A. Na2CO3 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaHCO3

【答案】B

【解析】A．Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，促進水電離，故A錯誤；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，促進水的電離，故B正確；C．硫酸完全電離生成氫離子而導致溶液中c(H+)增大，溶液顯酸性，抑制水的電離，故C錯誤；D．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，促進水的電離，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕，使用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，袋內(nèi)有大量鐵銹存在。
（1）“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵放出的熱量。
（2）碳粉的主要作用是。
（3）氯化鈉的主要作用是。
（4）寫出電極反應，正極 ，
負極 ， 若鐵銹的主要成分為Fe2O3 ， 寫出產(chǎn)生Fe2O3的有關反應方程式
。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為（　　）

A.1：2
B.3：2
C.5：2
D.7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 mol2L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3L﹣3 ， 下列敘述正確的是（　�。�
A.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
B.向2.0×10﹣4molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10﹣4 molL﹣1 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成
C.將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大
D.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式可以表示兩種物質(zhì)的是

A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（　�。�

選項

A

B

C

D

物品標簽

分析

該試劑應裝在橡 膠塞的細口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

受熱易分解

該藥品標簽上還標有


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組不屬于同分異構(gòu)體的是

A. 丙三醇與乙醇 B. 2—甲基丙烷與正丁烷

C. 葡萄糖和果糖 D. 乙酸與甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下 ，下列敘述正確的是（ ）
A.有機物A屬于芳香烴
B.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
C.有機物A中含有兩種官能團
D.l mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和其中所含核心元素的化合價研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題。

（1）X的化學式是 ， 將Na2S2O3填入上圖中。
（2）檢驗Y所用的試劑是 ， Y易引起的環(huán)境問題是,用NaOH溶液處理含Y的廢氣，發(fā)生反應的離子方程式是。
（3）W的濃溶液與銅反應的化學方程式是。
W的稀溶液與銅不發(fā)生反應的原因是。
對比這兩個事實可以得出的結(jié)論是。

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