0.102 6 mol·L1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為( )

A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL

 

B

【解析】滴定管的刻度由上到下逐漸增大,刻度線、視線和凹液面的最低點(diǎn)從上數(shù)與第3.5個(gè)刻度處相切,所以讀數(shù)為22.35 mL

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 2-2離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是( )

A.Na+K+、Cl- B.Cu2+、K+、、

C.H+、K+、、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-3物質(zhì)的制備練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是( )

途徑① S H2SO4

途徑②

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量。

(1)①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液200 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙外,還需要的儀器有_____、_____、_____、_____、_____。

②用KMnO4(酸化)滴定時(shí),含硫酸亞鐵的溶液放在_____(填儀器)中,高錳酸鉀溶液放在______(填儀器)中,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為_____色。

(2)另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案:

①過濾時(shí)用到的玻璃儀器有________________。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作有_____(按操作的順序填寫)。

A過濾;B洗滌;C萃取;D分液;E冷卻;F灼燒

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作( )

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-2物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

T ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol/L

C.溶液中cOH-= mol/L

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-2物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是( )

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)和下列裝置制取少量次氯酸鈉,并進(jìn)一步探究次氯酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。

 

 

相關(guān)資料:反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O屬于放熱反應(yīng),溫度稍高時(shí)便發(fā)生副反應(yīng):3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。

(1)制取氯氣時(shí),在燒瓶中加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請(qǐng)?jiān)谘b置A、B、C中選擇一個(gè)合適的裝置放在________。

(2)部分學(xué)生認(rèn)為上述裝置存在缺點(diǎn),他們指出在前兩個(gè)儀器之間應(yīng)增加如D圖所示的裝置:你認(rèn)為D中所盛液體是________,其作用是____________。

 

(3)該化學(xué)興趣小組對(duì)產(chǎn)品的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。

第一步,測(cè)其pH=10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因________

第二步,該化學(xué)興趣小組的同學(xué)備選了紫色石蕊試液對(duì)次氯酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:填空題

將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣,然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、COCO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。

A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)

(2)CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)

X750時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

Y600時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

Z440時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

已知根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (“X”、“Y”“Z”),選擇的理由是 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案