能鑒別Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末的試劑是(  )

A.苛性鈉溶液                        B.水

C.NaCl溶液                          D.稀鹽酸


解析: Na2SiO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成沉淀,CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,SiO2與稀鹽酸不反應(yīng),綜上可知選用稀鹽酸。

答案: D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是( 。

 

A.

錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

 

B.

室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

 

C.

配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

 

D.

用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:

已知:

Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸;

Ⅲ.硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)濾液A的主要成分 (填寫化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式                      。

(3)反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B,對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是

  。

(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層) ,分液得到CeT3 (有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是

(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。


所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)   。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(6)已知Fe3+沉淀的pH范圍:2.2~3.2,F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范圍:5.8~11.0,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2,F(xiàn)用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質(zhì))來制備硫酸鐵銨礬。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑: KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11, ;

;

③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液, ,過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是( )

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)

B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C.溫度、體積不變,充入He氣增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加快

D.升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成他們的離子有

陽(yáng)離子

Na  Mg2  Al3   Ba2

陰離子

OH  Cl  CO32  SO42  HSO4

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過量D溶液,沉淀量減少,但不消失。

(1)據(jù)此推斷它們是(寫化學(xué)式)A     ;B    ;C    ;D    ;E     。

(2)寫出④中反應(yīng)的離子方程式:                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                。

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能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(  )

單質(zhì)氧化物酸或堿

A.硅                                B.硫

C.銅                                D.鐵

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一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示,試問:

(1)Cu2、NH、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO、K、SO等離子中一定存在的離子是________;可能存在的離子是________;一定不存在的離子是________。

(2)上述溶液至少由________等物質(zhì)混合而成。

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一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示,試問:

(1)Cu2、NH、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO、K、SO等離子中一定存在的離子是________;可能存在的離子是________;一定不存在的離子是________。

(2)上述溶液至少由________等物質(zhì)混合而成。

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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。

 

A.

1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA

 

B.

將58.5g NaCl溶于1.00L水中,所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L﹣1

 

C.

1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

 

D.

常溫下,10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA

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