【題目】過量鋁粉分別與下列4種等體積的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）

A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

【答案】A

【解析】

設(shè)各溶液的體積為VL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)及關(guān)系式的定量計(jì)算分析判斷。

A. 鋁粉與H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，3H2SO43H2，則3mol·L-1H2SO4溶液生成氫氣的物質(zhì)的量為3V mol，

B. 18mol·L-1H2SO4溶液為濃硫酸，常溫下，鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，沒有氫氣放出，B項(xiàng)不選；

C. 鋁粉與1.5 mol·L-1KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2KOH＋2H2O=2KAlO2＋3H2↑，2KOH3H2，則生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5V=2.25V mol；

D. 3mol·L-1HNO3溶液為稀硝酸，鋁粉與3mol·L-1HNO3溶液在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，沒有氫氣放出，D項(xiàng)不選；

根據(jù)上述分析可知，因3V ＞2.25V，即過量鋁粉與3mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)比與1.5 mol·L-1KOH溶液反應(yīng)放出的氫氣最多，A項(xiàng)正確，

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機(jī)工業(yè)中用作還原劑，在口腔護(hù)理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時(shí)，溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______，原因______。

(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應(yīng)的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加9.6g，溶液質(zhì)量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

丹參素是中藥丹參的水溶性成分，結(jié)構(gòu)為 F ，具有擴(kuò)張血管、增加冠脈血流量等作用，某一種合成路線如下圖所示：

已知：

（1）丹參素的分子式為____________； D →E 的反應(yīng)類型是_______________。

（2）試劑X是____________（寫化學(xué)式）；C 中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。

（3） A→B 的反應(yīng)方程式為________________。

（4）G與 E互為同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①lmolG 能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)；

②能夠發(fā)生水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示5個(gè)吸收峰，且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。

（5）參考上述流程信息，設(shè)計(jì)以、CH3CHO為原制取的合成路線（其它無機(jī)試劑任選）。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10-10

B. d點(diǎn)對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：

已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____，③____。

（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液體。Y中下層液體的顏色為___色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_____。

（3）從碘的四氯化碳溶液中得到碘需進(jìn)行的操作是______。

（4）在操作①過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有____（多選）。

A．試管 B．燒杯 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿 E．漏斗 F.鐵架臺(tái) G.分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有鐵的氧化物樣品，用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣1.68L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（ ）

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)的試劑是

A. 濃硝酸B. 食醋C. 石灰水D. 稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是(　 　)

A. 元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族

B. 元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族

C. 短周期元素中可能有副族元素

D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑

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