【題目】屬于無色透明，且在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

A. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-

C. Na+、H+、MnO4-、CO32- D. Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

【答案】A

【解析】A．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-在無色溶液中，彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故A正確；B．含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液是有色溶液，且Fe3+與SCN- 、SO42-發(fā)生離子反應，生成紅色溶液，不能共存，故B錯誤；C．含MnO4-的溶液為紫色溶液，且H+與CO32-發(fā)生離子反應生成水和二氧化碳不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+和Al3+與AlO2-均能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L為

A. (2b-4a)/w B. (b-a)/w

C. (2b-2a)/w D. （b-2a）/w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI，具有強酸性)發(fā)生如下反應：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列說法錯誤的是(　　)

A. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，不可以服用氫碘酸解毒

B. 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

C. 向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉化為I2

D. 當有2molHI被氧化時，轉移電子數(shù)是2NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(標準狀況下)的氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。則用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物充分反應，能得到鐵的質量為(　　)

A. 2.8 g B. 5.6 g

C. 11.2 g D. 22.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一種。為驗證各種物質的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進入如下實驗：

①將D溶液分別加入到其他溶液中時，A、F中有氣體產生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當加入的D過量時，E中的渾濁消失。

②B與G溶液混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液。

③經測定溶液G、H的PH為7。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗，判斷出物質A______，E_________，G_______（填化學式）。

（2）當向B、H組成的濃溶液中加入固體D時，會發(fā)生反應產生氣體，寫出這一過程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）

A. 0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4NA

B. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA

C. 在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質子數(shù)目為8 NA

D. 在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）

A. 最高正化合價：③＞②＞① B. 原子半徑：③＞②＞①

C. 電負性：③＞②＞① D. 第一電離能：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當化學反應的△H＜0,△S＞0時，反應一定能自發(fā)進行。下列反應屬于該情況的是（ ）

A. Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)

B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)

C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)

D. 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，回答下列問題：

（1）所需98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積是_______mL。（精確到小數(shù)點后一位）。量取時應選擇最大量程為______mL的量筒。

A. 5 B. 10 C. 20 D. 100

（2）配制過程和主要步驟依次是：

A.量取 B.溶解 C.轉液 D._______E._______F________、搖勻等操作

（3）步驟B的操作方法是_______________________________。進行該操作后，_______（“能”或“不能”）馬上進行操作C。

（4）上述（2）中F操作的方法是____________________________________。

（5）操作B、C均要用到的玻璃儀器是___________，若進行C操作時未用該儀器，導致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是______________________。

（6）將濃硫酸按所需體積準確量取后，在空氣中放置一段時間后再進行B、C、D、E、F操作，則所配硫酸溶液的濃度將___________（“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。

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