【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施

A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水

【答案】A

【解析】

醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中c（H+）增大，可以升高溫度或加入濃度較大的酸，注意平衡不一定右移。

A項、醋酸的電離為吸熱反應，升高溫度后促進了醋酸的電離平衡，溶液中氫離子濃度增大，故A正確；

B項、加入燒堿溶液后，氫離子與氫氧根離子結(jié)合，溶液中氫離子濃度減小，故B錯誤；

C項、加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，則醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，故C錯誤；

D項、加入蒸餾水后，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)

A. 使體積不變，增加H2O的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 使體積不變，充氦氣使體系壓強增大 D. 使壓強不變，充氦氣使容器體積增大

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【題目】汽車尾氣中的NO與CO發(fā)生如下反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，下列說法中錯誤的是

A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C. 升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小

D. 使用合適的催化劑，能增大反應速率

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【題目】氯霉素（）曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：

已知：的性質(zhì)與酯基相似。

(1)A的化學名稱為___________。

(2)D所含官能團的名稱為___________；可以檢測有機化合物中存在何種官能團的儀器是__________。

(3)反應②和③的反應類型分別是___________、_____________。

(4)設計反應④和⑥的目的是_________________________________________。

(5)由F到G的化學方程式為_________________________________________。

(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，與D具有相同的官能團，X的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)）：其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2:2:2:1，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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【題目】根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問題：

(1)C原子價層電子的軌道表達式為___________，基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)已知等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學鍵特征，O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體，則O22+的電子式為___________。

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(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為___________。

(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應

B．電池工作時，向電極B移動

C．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2

D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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