Question

（2013?瀘州一模）下列微粒的濃度關系一定正確的是（　�。�

A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^一）

B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂Fe （SO₄）₂、③NH₄HSO₄、④NH₄C1溶液中c（NH₄⁺）的大小順序為：②＞①＞③＞④

C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H⁺）=c（OH^一）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^一）+c（HA^一）+c（A^2-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)醋酸鈉和醋酸的量的相對大小判斷；
B．物質(zhì)的量濃度相等的銨鹽溶液中，銨根離子的濃度與其化學式中銨根離子的系數(shù)及銨根離子的水解程度有關，銨根離子的系數(shù)越大、水解程度越小，則銨根離子的濃度越大；
C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合溶液呈堿性；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：A．當醋酸鈉的濃度遠遠大于醋酸，則溶液中c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．等溫、等物質(zhì)的量濃度的銨鹽溶液中，①②中銨根離子濃度大于③④，②中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以②中銨根離子濃度大于③，③中氫離子抑制銨根離子水解，所以③中銨根離子濃度大于④，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序：②＞①＞③＞④，故B正確；
C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以等體積混合，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^一）+c（HA^一）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒、鹽類的水解等知識點來分析，易錯選項是B，注意銨根離子的濃度與哪些因素有關，鹽類的水解是微弱的．