已知H2C2O4是二元弱酸，酸式鹽NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃時，濃度均為0.1mol•L－1 NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的關系是   

A．c(H+)•c(OH－) =1×10－14

B．c(H+)+ c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH－)

C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4-－)+ 2c(C2O42－)

D．c(OH－) = c(H+) +c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用
硫酸
硫酸
來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA
＜
＜
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作    為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
．當
當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
序號 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
20.00
20.00
mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
90.00%
90.00%
．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是
ACD
ACD
．
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學方程式可能正確的是
BD
BD
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：
吸收CO2氣體
吸收CO2氣體
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
．
②寫出H2C2O4分解的化學方程式：
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應現(xiàn)象
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實驗結論
MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
試管中發(fā)生反應的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
．
③Na2C2O4的純度是：
33.5%
33.5%
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

① 實驗2條件下平衡常數(shù)K=??????? ??? 。

② 實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正???? V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?? ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?? ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系??????????????? ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為??????? _______________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省珠海市高三上學期期末質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。

①需要用       來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA    tB（填“>”、“=”或“<”）。

②寫出該反應的離子方程式                                  。

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液裝入      （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。

在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：        

                                                   。當____                   

                                                     ，證明達到滴定終點。

③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

1.10

21.10

 

則消耗KMnO4溶液的平均體積為       mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為                    。

④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是            。

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

 

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科目：高中化學 來源：2013年遼寧省東北三校聯(lián)考高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學方程式可能正確的是    ．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：    ，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：    ．
②寫出H2C2O4分解的化學方程式：    ．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應現(xiàn)象   
實驗結論   
試管中發(fā)生反應的離子方程式   
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在    滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：    ．
③Na2C2O4的純度是：    ．

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