升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　　）
A、電離平衡常數(shù)Ka
B、水解平衡常數(shù)Kb
C、化學(xué)平衡常數(shù)K
D、水的離子積常數(shù)Kw
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大；
B、水解過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；
C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減��；
D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離．
解答： 解：A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故A不選；
B、水解過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)Kb增大，故B不選；
C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C選；
D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查溫度對反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積以及電離平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請認(rèn)真閱讀、分析以下信息，然后回答問題：已知有以下三個反應(yīng)（如圖1）：
①
②CH2═CH-CH═CH2+CH≡CH
 高于100℃ 
.
 

③
現(xiàn)有一種類似有機(jī)玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯，它有廣泛的用途．合成這種塑料有不同的途徑．以下合成途徑的副產(chǎn)品大多低污染或無污染，原子利用率高，符合“綠色化學(xué)”的要求，其反應(yīng)過程如圖2：

（1）物質(zhì)A的相對分子質(zhì)量是
 
．
（2）物質(zhì)B、C、E的結(jié)構(gòu)簡式為：B
 
C
 
E
 
．
（3）以上幾步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)過程序號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．以廢舊鐵屑（含少量CuO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料的制備流程如圖1：
（1）操作3發(fā)生的氧化還原反應(yīng)至少有
 
個．操作5中試劑H2O2的作用是
 
?
（2）濾液中主要含F(xiàn)eSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是
 
．若要使含F(xiàn)eSO4溶液中得到綠礬晶體（FeSO4?7H2O）．必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
 （按順序填寫）．
a．過濾洗滌    b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒  e．干燥
（3）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為
 
．結(jié)束實(shí)驗(yàn)時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為
 
．實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁．E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是
 
．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．學(xué)生甲、乙、丙分別設(shè)計了下列三種實(shí)驗(yàn)方案對該樣品進(jìn)行物質(zhì)含量測定．
【甲】ag樣品
足量稀硝酸
攪拌
溶液
足量NaOH
攪拌
過濾洗滌
烘干灼燒
得固體bg
【乙】ag樣品
足量稀硫酸
攪拌
測量氣體體積
量氣測得氣體體積VamL
【丙】ag樣品
足量稀鹽酸
溶解配制
250mL溶液
每次取25mL溶液
用酸性KMnO4溶液滴定
三次平均消耗0.10mol/L酸性KMnO4
你認(rèn)為以上方案中，
 
方案無法確定樣品的組成，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　�。�
A、用過濾的方法除去食鹽中泥沙
B、用蒸餾的方法將海水淡化
C、用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
D、用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子（外圍電子）排布msnmpn-1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是
 
；
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞E
B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種金屬元素形成的晶體化學(xué)式為EB，屬于離子晶體
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F 的核外電子排布式是
 
；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素有
 
 （填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
；該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為
 
；
（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同．B3- 中心原子的雜化軌道類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用．某型甲醇 燃料電池的總反應(yīng)式2CH40+302=2C02↑+4H20，如圖是該燃料電池的示意圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、a是甲醇，b是氧氣
C、質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)
D、負(fù)極反應(yīng)：CH40-6e-+H20=C02↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D常溫下，銅與濃硫酸接觸，沒有明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計一個原電池來實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各選項(xiàng)中，電極和電解質(zhì)溶液選擇正確的是（　　）
選項(xiàng)負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液
A．CuFeFeCl3
B．ZnFeFeCl2
C．Fe石墨Fe2（SO4）3
D．FeAgFe（NO3）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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