下列化學反應基本類型中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）

A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知甲和乙兩容器中所達到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列敘述不正確的是（ ）

A．達平衡時，兩容器中反應物的轉(zhuǎn)化率不同，甲中N2和H2為80％，乙中NH3為20％

B．甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等

C．達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動

D．乙中的熱化學反應方程式為2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．Ba2+、Cu2+、C1﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Al3+、Br﹣、ClO﹣

C．NH4+、K+、HSO3﹣、CO32﹣ D．Na+、K+、MnO4﹣、I﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：填空題

不法商人,常以假亂真,市場上出現(xiàn)了假金(含有Cu),檢驗假金可選用的試劑是_________(填 “HCl” 或 “HNO3”）；碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名為____________（填 “蘇打” 或 “小蘇打”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水 ，實驗室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是 。

（2）Na2O2 是 色的固體，Na2O2 的重要用途是 ，有關反應的化學方程式為 ___________________。

（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為 。

（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到 現(xiàn)象，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上學期第三次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

一些酸在反應中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如在反應Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：

（1）氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原劑是 ，還原產(chǎn)物是 。

（2）在此反應中，濃硝酸表現(xiàn)出 性和 性。

（3）當生成標況下11.2 L NO2 時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______mol.

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是 ( )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 則△H1>△H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

[已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)用Ks p表示，Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]

A．b點無Ba SO4沉淀生成

B．加入BaCl2使溶液由d點變到c點

C．加入Na2SO4使溶液由a點變到b點

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g) 2C(g)，5 min后反應達到平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

B．圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率

C．該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù)

D．圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變

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