在一密閉容器中,反應aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積壓縮至一半,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的160%,則( )
A.a>b B.物質A的轉化率增大了
C.物質A的質量分數(shù)減小了 D.平衡向逆反應方向移動了
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X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X
C.Z、W的氣態(tài)氫化物還原性:W > Z
D.四種元素的單質中,Z單質的熔沸點最高
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下列物質在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯誤的是( )
A.CaCO3 = Ca2++CO32—
B.NaHSO4 = Na++HSO4—
C.H2CO3 H++HCO3—
D.NH3·H2ONH4++OH—
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某溶液與鋁粉反應產生氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A.K+、Cl-、I-、SO42- B.S2O32-、Na+、K+、NO3-
C.Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2- D.H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
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城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體,它由煤炭和水蒸氣反應制得,故又稱水煤氣。
(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式_______________________________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學方程式分別為:
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·
試比較同物質的量的C3H8和CO燃燒,產生的熱量比值約為______________;
同質量的H2和C3H8燃燒,產生的熱量比值約為________________。(計算結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)
(3)氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一,它既是綠色能源,又可循環(huán)使用。請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中的反應物和生成物,以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在)。從能量轉換的角度看,過程II主要是_______能轉化為________能。
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下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是( )
A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g);ΔH=-akJ·mol-1
B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l);ΔH=-bkJ·mol-1
C.CO(g)+ O2(g) CO2(g);ΔH=-c kJ·mol-1
D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g);ΔH=-d kJ·mol-1
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在一固定容積的密閉容器中通入4molX氣體和6molY氣體,同時發(fā)生如下反應:X(氣)+nY(氣)2R(氣)+Q(氣)反應達到平衡時,測得X和Y的轉化率分別25%和50%,則n的值為( )
A、1 B、2 C、3 D、4
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Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響。
控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)。設計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。
(2)請根據(jù)右上圖實驗①曲線,計算降解反應在50~150 s內的反應速率
v(p-CP) =__________mol·L-1·s-1。
(3)實驗①②表明溫度升高,降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因: _______________________________________________________________________。
(4)實驗③得出的結論是:pH等于10時,_______________________。
(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的反應立即停止下來,根據(jù)上圖中信息,給出一種迅速停止反應的方法_____________________________。
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