下列溶液中，一定能大量共存的離子組是
| A．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3— 、SO42— |
| B．能使酚酞試液變紅的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42— |
| C．含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl—、NO3— |
| D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42— |
試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。顯堿性Fe2+不能大量共存；顯酸性，在酸性條件下Fe2+與NO3—之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。B中能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，則NH4+不能大量共存；D中ClO－能氧化I－，不能大量共存，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組溶液中，可能大量共存的離子組有
| A．加入Al粉后反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－ |
| B．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- |
| C．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ |
| D．含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一定能在下列溶液中共存的離子組是（ ）
| A．加入鋁粉有氣體放出的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
| B．加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Na+ |
| C．pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32- |
| D．存在較多H+、SO42-、NO3-的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈 性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
（5）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有 ，其濃度由大到小的順序?yàn)?br /> ，氨水的濃度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
| A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+ |
| B．由水電離出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－ |
| C．加入鋁能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－ |
| D．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH
3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是
| A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③<④,②<① |
| B．若將②、③等體積混合，則混合液的PH為7 |
| C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲?②=④ |
| D．若在10mL①中加入④至PH剛好等于7,則C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液總體積＜ 20mL（假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和） |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：推斷題
某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－�，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
請(qǐng)回答：
（1）c(CO32－)＝______________。
（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：____________________________________。
（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是______________________ (若不存在，則不必回答第（2）問)。
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？
____________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在一含Na
+的澄清溶液中，可能還存在NH
4+．Fe
2+．I
-．Br
-．CO
32-．SO
32-六種離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色。②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl
2溶液時(shí)無沉淀生成。 ③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是
| A．溶液中一定存在Br-、CO32- | B．溶液中可能存在NH4+ |
| C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- | D．溶液一定呈堿性 |
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