Question

6．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　�。�

• A． 上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• B． 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
• C． 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
• D． 實驗②證明Fe²⁺有還原性，保存FeCl₂溶液時，要向溶液中加入少量鐵粉

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，以此解答．

解答 解：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，氧化性：Fe³⁺＞I₂．
A．通過以上分析知，上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故A正確；
B.3個反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，F(xiàn)e³⁺能使淀粉KI試紙變藍(lán)，則氯氣也能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故C錯誤；
D．實驗②證明Fe²⁺有還原性，可被氯氣氧化，保存FeCl₂溶液時，要向溶液中加入少量鐵粉，可與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺，防止被氧化，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，在學(xué)習(xí)中要注意比較氧化性、還原性的方法，氧化還原反應(yīng)電子守恒的利用等問題．