水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是   (　　)。

A．S2O32－是還原劑
B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．a(chǎn)＝4
D．每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．把a(bǔ)、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)相連組成原電池時(shí)，電流由 a到b
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多
D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（  ）

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子
B．RO3n－中的R只能被還原
C．HnRO3一定是強(qiáng)酸
D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

A．(a＋3b) mol
B．
C．
D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。

A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)
B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-
D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是   (　　)。

A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（  ）
①(a＋b)×63 g  ②(a＋b)×189 g  ③(a＋b)mol  ④[Vc－(9a＋b)/3]mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（  ）

A．線(xiàn)段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-發(fā)生反應(yīng):I+5I-+6H+3I2+3H2O,根據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在I,可供選用的物質(zhì)有:①自來(lái)水②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是(　　)。

A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦

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