某一溫度下，在一密閉容器中，起始充入一定量的C(s)、H2O(g)、CO(g)和H2(g)，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可達(dá)平衡．這是工業(yè)上循環(huán)生產(chǎn)水煤氣的方法．若壓縮容器使其體積變小，則達(dá)到新的平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

[　　]

A．

一定變大

B．

一定變小

C．

一定不變

D．

變大、變小、不變都有可能

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
X+3Y?2Z
X+3Y?2Z
．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B、C、D
B、C、D
（填序號(hào)）．
A．物質(zhì)的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%，則平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為
0.75mol/L
0.75mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始時(shí)E濃度為a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為O.5a mol?L-1；若E的起始濃度改為 2a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度仍為O，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，求平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省金華一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，求平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。

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