Question

3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　�。�

• A． 最高正化合價：③＞②＞①
• B． 單質氧化性：③＞①＞②
• C． 電負性：③＞②＞①
• D． 原子半徑：③＞②＞①

Answer 1

分析 由核外電子排布式可知：①[Ne]3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素；
A、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒有正化合價；
B、元素的非金屬性越強對應單質的氧化性越強；
C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低；
D、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

解答 解：由核外電子排布式可知：①[Ne]3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素；
A、S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故A錯誤；
B、元素的非金屬性：F＞S＞P，所以對應單質的氧化性越強：③＞①＞②，故B正確；
C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性③＞①＞②，故C錯誤；
D、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級處于半滿、全滿時元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．