Question

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：　 接　 ；　 接　 ；

　 接　 ；　 接　 。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是　　　　　　 ；NaOH溶液的作用是　　　　　　 。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生。如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到　　　　　　 ，反應方程式　　　　　　　 。

（4）寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：　　　　　　　　

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：　　　　　　　　　　　

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

①標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　 　；

③當有0.2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是　　 ;該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是　　　　 ，

④如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將　　　　 。

A．≥1.68L　　　 B．＞1.68L　　　 C．≤1.68L　　　　 D．＜1.68L

Answer 1

 （1）E接C；D接A；B接H；G接F。

（2）除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；吸收過量的氯氣。

（3）試紙變藍  2KI+Cl₂===2KCl+I₂

    （4）①MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂+2H₂O

②2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O

    （5）①2KMnO₄ + 16HCl === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (線橋分析略)，

②1:5

③7.3克    5：3，

④D