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3．寫出甲苯與高錳酸鉀反應的化學方程式5+6KMnO4+9H2SO4→+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．

分析 甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，同時該反應還生成硫酸鉀、硫酸錳和水，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，同時該反應還生成硫酸鉀、硫酸錳和水，反應方程式為5+6KMnO4+9H2SO4→+3K2SO4+6MnSO4+14H2O，
故答案為：5+6KMnO4+9H2SO4→+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．

點評 本題考查化學反應方程式的書寫，為高頻考點，連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室用如圖所示儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接a接f接h接b接c接e接d接g（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是除掉氯氣中混有的HCl，裝置E的作用是吸收多余的氯氣．
（3）裝置A和E中的反應化學方程式為AMnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（4）某校化學興趣小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol•L-1的濃鹽酸反應，理論上可制得氯氣的體積（標準狀況）V1=2.24L．
（5）若該小組量取了10mol•L-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應，理論上產生氯氣的體積為V2（標準狀況），則V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、Fe2+，說明其不存在的理由：SO32-、Fe2+具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．
（5）該研究小組為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為做電解質溶液，形成原電池，該過程的總反應式為2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某有機樣品2.2g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經過濾得到10g沉淀．則該有機樣品可能是（　　）
A．乙醛B．乙醇C．乙二醇D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．汽車尾氣污染已成為一大公害，汽車內燃機中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進入氣缸，引擎用電火花引燃，汽油燃燒使氣缸內溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產生壓力推動活塞，燃燒時產生的有害氣體通過尾氣排出，從而污染大氣，為簡化討論，假設汽油的成分全部為辛烷，并假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%，其余為氦氣，請回答下列問題：
（1）設辛烷氣體與空氣的體積比為a，要使辛烷完全燃燒，則a的最大值為0.016；
（2）若辛烷與空氣的體積比大于a的最大值時，污染大氣的有害氣體相對增多的是CO；
（3）若辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時，則尾氣中所含污染大氣的有害氣體增多的是NO、NO2，產生此氣體的化學方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，2NO+O2═2NO2；
（4）當辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時，從能量角度來分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧氣過量，有利于汽油完全燃燒，提高能源利用率，請你舉出一個不利的因素：空氣量相對增大，排走時帶走的熱量較多，利用率有所降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于下列圖示的說法中正確的是（　　）
A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集C2H4氣體
C．圖③所示裝置可用于制取乙酸乙酯，分液漏斗中裝的是乙醇
D．圖④兩個裝置紅中能夠通過導線的電子數(shù)相同時，生成的H2的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．釔鋇銅氧的晶胞結構如圖．研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)：+2價和+3價．根據(jù)圖示晶胞結構，推算晶體中Y、Ba、Cu和O原子個數(shù)比，確定其化學式為YBa2Cu3O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．濕法冶金中，把質量為m g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質量變?yōu)閚 g，則被氧化的鐵的質量是（　�。�
A．8（n-m）gB．8（m-n）gC．7（m-n）gD．7（n-m）g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．標準狀況下，2.24L乙酸中含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，2.24 L C12與足量稀NaOH反應轉移電子數(shù)為0.2NA

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