10．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，溶液變澄清BaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色退去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，無(wú)明顯變化Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)；
B．硅酸是白色不溶于酸的沉淀；
C．碳酸鈣在過(guò)量二氧化碳存在下會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使品紅褪色；
D．根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣以及碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)來(lái)回答．

解答 解：A．向BaCl2溶液中通入二氧化碳，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，會(huì)產(chǎn)生硅酸，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是白色不溶于水的沉淀，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁不會(huì)消失，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化碳，會(huì)生成碳酸鈣和次氯酸，碳酸鈣在過(guò)量二氧化碳存在下會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，沉淀消失，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使品紅褪色，故C正確；
D．氫氧化鈣中通二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣沉淀，再轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，又生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意硅酸既不溶于水，也不溶于除HF酸之外的酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），達(dá)到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水  b．堿石灰  c．濃硫酸  d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．如表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
待測(cè)氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
COCO2
H2SH2SO4
Cl2HCl
N2O4NO
A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池負(fù)極
B．檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-
C．檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
D．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+離子數(shù)小于0.1NA
D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（　�。�
A．同種物質(zhì)B．不同密度的核素
C．同位素D．相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用．納米NiO可以制備超級(jí)電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料．現(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如圖1：

（1）制備NiOOH過(guò)程中，NiSO4溶液配制方法將NiSO4固體溶于稀硫酸中，并稀釋至一定濃度；過(guò)濾、洗滌后，得到Ni（OH）2固體，如何證明Ni（OH）2已經(jīng)完全洗凈用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有渾濁出現(xiàn)時(shí)，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈；NaClO氧化Ni（OH）2的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為0.092 g．
（3）NH3•H2O的濃度對(duì)納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響．圖2為NiSO4的物質(zhì)的量一定時(shí)，不同的反應(yīng)物配比對(duì)納米氧化鎳收率的影響．請(qǐng)解釋反應(yīng)物NH4HCO3和NiSO4 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時(shí)，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促進(jìn)，且隨著NH4HCO3的濃度增大，NH3•H2O的濃度也隨之增大，有利于納米NiO的生成．
（4）制備納米 NiO 時(shí)，加入一些可溶于水的有機(jī)物（如：吐溫-80）能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是吐溫-80分子包裹在前體顆粒表面，阻止了顆粒團(tuán)聚（聚集），從而緩慢結(jié)晶得到顆粒大小均勻的NiO前體．
（5）沉降體積是超細(xì)粉體的一個(gè)重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較�。蝗纛w粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大．圖3是吐溫-80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線．
通過(guò)圖3分析，吐溫-80的最佳加入量為1.25 mL．
（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸氫鈉B．明礬C．碳酸氫鈉D．醋酸鈉

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