據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量H3，有關(guān)H3的說法正確的是（　�。�
A、H3和H2互為氫元素的兩種核素
B、H3是氫元素的一種同位素
C、相同體積的H3和H2氣體所含分子數(shù)比為1：1
D、H3的摩爾質(zhì)量是3 g?mol-1
考點(diǎn)：核素,同位素及其應(yīng)用,摩爾質(zhì)量
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、核素是原子；
B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的一類原子；
C、氣體體積相同，物質(zhì)的量不一定相同，取決于溫度和壓強(qiáng)；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解答： 解：A、核素研究對(duì)象是原子，H3與H2是氫元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B、H3是氫元素的一種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、相同體積（壓強(qiáng)與溫度不確定）的H3和H2氣體，分子數(shù)之比不確定，故C錯(cuò)誤；
D、H3的摩爾質(zhì)量是3 g?mol-1，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)中含有粒子數(shù)目的計(jì)算、同位素、同素異形體等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確同位素和同素異形體的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的下列敘述，正確的是（　�。�
A、電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B、鋅是陽極，鋅片上有大量氣泡產(chǎn)生
C、銅離子在銅片表面被氧化，質(zhì)量逐漸增大
D、鹽橋作用主要是離子通道和保持溶液電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的高效水處理劑．
（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是
 
．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為
 
，
 
．
（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
②濕式氧化法的流程如圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．
（1）相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），都是氧化物的是
 
．
（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
 
，所屬基本反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
B、常溫下將23gNa投入到0.5L1.0mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、0.5mol/LKCl溶液中含有0.5NA個(gè)K+
D、12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

成語言簡(jiǎn)意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶．下列成語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、點(diǎn)石成金B、水滴石穿
C、滴水成冰D、撥云見日

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y簡(jiǎn)單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)
 
．
（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液中各離子濃度大小關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）加入H2O2的作用是
 
．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①
 
②
 
③過濾．（提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．回答下列問題：

已知：A可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且1mol A和足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)C和物質(zhì)E關(guān)系敘述正確的是
 
（填編號(hào)）
a．同種物質(zhì)     b．同分異構(gòu)體     c．不同的單體   d．不同的化學(xué)性質(zhì)
（3）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）F是A的同分異構(gòu)體，已知F分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，且可以使氫氧化鈉的酚酞溶液緩慢褪色，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案