Question

【題目】以某種軟錳礦(主要成分MnO2，同時(shí)含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)KMnO4的一種流程圖如下：

已知：Mn(OH)2極易被空氣氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度積常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33。

(1)濾渣A的化學(xué)式是_________；溶液B中的主要陰離子有______________。

(2)為避免引入雜質(zhì)，②步調(diào)節(jié)pH加入的物質(zhì)是____________；調(diào)節(jié)pH除雜過程中，后析出的

沉淀是________________。

(3)濃硫酸與MnO2反應(yīng)也能生成Mn2+，其化學(xué)方程式是___________________。

(4) K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會(huì)歧化生成MnO4-和MnO2，則③步原料應(yīng)保證_______________。

④步溶解水應(yīng)煮沸的目的是_____________________。

(5)⑤步的陽極電極反應(yīng)式是____________；該法電解時(shí)要產(chǎn)生污染，其原因是________________。

Answer 1

【答案】 SiO2 SO42-、Cl- MnCO3或MnO Al(OH)3 2H2SO4(濃)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ↑ KOH過量 排除溶解的CO2 MnO42- -e-=MnO4- 電解時(shí)會(huì)生成氯氣

【解析】(1) 軟錳礦(主要成分MnO2，同時(shí)含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)中加入稀硫酸，只有二氧化硅不溶，濾渣A的主要成分為二氧化硅；濾液中加入次氯酸鈉，將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被含有為氯離子，溶液B中的主要陰離子有SO42-、Cl-，故答案為：SO42-、Cl-；

(2)溶液B中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Al3+，②步的目的是調(diào)節(jié)pH時(shí)Fe3+、Al3+沉淀除去，加入的物質(zhì)可以是MnCO3或MnO，故答案為：MnCO3或MnO ； Al(OH)3、Fe(OH)3；

(3)濃硫酸與MnO2反應(yīng)也能生成Mn2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ↑，故答案為：2H2SO4(濃)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ↑；

(4) K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會(huì)歧化生成MnO4-和MnO2，為了防止歧化反應(yīng)的發(fā)生，③步原料應(yīng)保證KOH過量，④步溶解水應(yīng)煮沸可以排除溶解的CO2，故答案為：KOH過量；排除溶解的CO2；

(5)⑤步中電解K2MnO4溶液生成KMnO4，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO42- -e-=MnO4-，K2MnO4溶液中含有氯化鉀，電解時(shí)氯離子放電生成氯氣，會(huì)污染空氣，故答案為：MnO42- -e-=MnO4- ；電解時(shí)會(huì)生成氯氣。