分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是                                                                                                (     )

A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

C．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

D．燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應一定沒有燃燒現(xiàn)象

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是

選項

物質轉化關系

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以下對粒子結構或性質的敘述正確的是     

   A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同

   B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

   C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

   D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、

Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

    B．反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl

    C．原溶液中一定含有Na2SO4 

    D．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是                    (     )

A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B．化學的特征就是認識分子和制造分子

C．在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和。

D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是                                      (     )

A．從1L 1 mol·L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1 mol·L-1

B．物質的量是指物質所含微粒的數(shù)目

C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

D．冰水混合物既是純凈物又是化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是           (     )

A.只有Fe2+和Cu2+                      B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+               D.只有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5種離子                    B. Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在     D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1(選填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_______。

a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處或不妥之處_________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：___________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案