Question

（10分）寫出下列方程式

（1）惰性電極電解硫酸銅溶液：陽極： 陰極：

總反應(yīng)：

（2）酸性條件下的甲烷燃料電池：負(fù)極： 正極：

（3）鐵做陽極，碳做陰極電解飽和食鹽水：陽極： 陰極： 總反應(yīng)：

（4）池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。電極材料為Zn 和Ag2O，電解質(zhì)是KOH.

總反應(yīng)式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag

負(fù)極：________________________________________________

正極：________________________________________________

 

Answer 1

（1）2H2O -4e- =O2↑+4H+；Cu2++2e-==Cu；2 Cu2++ 2H2OO2↑+4H++ 2Cu ；

（2）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，O2+4e-+4H+=2H2O；

（3）Fe-2e-=Fe2+，2H2O+2e-==H2↑+2OH-，F(xiàn)e+2H2OFe(OH)2↓+ H2↑；

（4）Zn-2e-+2OH-=ZnO+ H2O，Ag2O+2e-+ H2O =2Ag+ 2OH-。

【解析】

試題分析：（1）惰性電極時，電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則是陰離子放電，根據(jù)離子的放電順序可知為氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O -4e- =O2↑+4H+陰極是銅離子放電生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-==Cu，總反應(yīng)是 2 Cu2++ 2H2OO2↑+4H++ 2Cu ；

（2）酸性條件下的甲烷燃料電池中，負(fù)極是甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子與氫離子結(jié)合為水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；

（3）鐵做陽極，碳做陰極電解飽和食鹽水，陽極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，則總反應(yīng)是Fe+2H2OFe(OH)2↓+ H2↑；

（4）電極材料為Zn 和Ag2O，電解質(zhì)是KOH. 總反應(yīng)式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，根據(jù)總反應(yīng)式，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+ H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是Ag2O+2e-+ H2O =2Ag+ 2OH-。

考點(diǎn)：考查電極反應(yīng)式的書寫