【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A.苯和環(huán)己烷
B.硝基苯和溴苯
C.乙酸乙酯和乙醇
D.乙醇和乙酸

【答案】C
【解析】解：A．不呢和環(huán)己烷都不溶于水，無(wú)法只用水鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．硝基苯和溴苯都不溶于水，且密度都大于水，無(wú)法只用水鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，乙醇溶于水，可以只用水鑒別，故C正確；
D．乙酸和乙醇都溶于水，無(wú)法只用水鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】層粘連蛋白分子是由一條重鏈（A鏈）和兩條輕鏈（B1、B2鏈）構(gòu)成的高分子糖蛋白。作為細(xì)胞的結(jié)構(gòu)成分，它含有多個(gè)結(jié)合位點(diǎn)，對(duì)細(xì)胞間粘連及細(xì)胞的分化等都有作用。層粘連蛋白分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，若該蛋白分子由m個(gè)氨基酸構(gòu)成，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該層粘連蛋白分子含有的肽鍵數(shù)為m-3

B. 該蛋白在細(xì)胞識(shí)別中具有重要作用

C. 癌細(xì)胞膜表面層粘連蛋白減少

D. 該物質(zhì)的合成只需核糖體即可完成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某一種燃料含碳、氫和氧三種元素，為測(cè)定該燃料的組成：將該燃料放入到足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2與H2O蒸氣以及剩余的O2全部通過(guò)如下圖所示的裝置，得到如下表所列出的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體是全部被吸收）。

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

甲的質(zhì)量 / g

101.1

103.8

乙的質(zhì)量 / g

82.0

86.4

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為_______。

（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子，則其分子式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列因果關(guān)系表述正確的是

A. 硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于光導(dǎo)纖維

B. 常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

C. 濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：
（2）NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： ．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因： ．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是

① 燒杯 ② 長(zhǎng)頸漏斗 ③ 分液漏斗 ④ 酒精燈

A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D.汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強(qiáng)．
（2）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
②該反應(yīng)中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
④實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. t1時(shí)刻前，A1片的電極反應(yīng)為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1時(shí)，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)

C. t1之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變

D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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