向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

D

【解析】

試題分析：CO和氧化鐵反應生成鐵和CO2，所以固體減少的質量就是混合物中氧元素的質量。等質量的混合物和鹽酸反應，消耗鹽酸是0.1mol，所以混合物中氧原子的物質的量是0.05mol，質量是0.05mol×16g/mol＝0.8g，選D。

考點：考查鐵、銅及其化合物的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大

A．HCl B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)根據(jù)題目要求作答：

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是 。

（2）下列物質變化，只與范德華力有關的是 。

A．干冰熔化

B．冰的汽化

C．乙醇與水混溶

D．碘溶于四氯化碳

E．石英熔融

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化學式是 。

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。Ni是元素周期表中第28號元素。

①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是 ；

②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③CO與N2結構相似,CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 。Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬

于 （填晶體類型 ）。

④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的晶胞結構如圖所示（其中K+在體心位置，未標出），普魯士藍中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X的逐級電離能如圖表示，下列說法正確的是

A．X元素的化合價可能為+4價

B．X為非金屬

C．X為第五周期元素

D．X與氯氣反應最可能生成的化合物的化學式可能為XCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。

（1）藥品A的名稱是 ，此反應的離子方程式是 。

（2）甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積(標準狀況下) 1.12 L（填“大于”“等于”“ 小于”）。

（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則氣流方向是:

氣體F→ → → → (填代號)。

（4）把凈化后的氯氣通入如下圖裝置。

①觀察到a不褪色，b褪色,可得到的結論是： ；②檢驗吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-時，需要滴加的試劑以及現(xiàn)象為 。

（5）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置(如圖)。

能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色透明溶液中，下列各離子組能大量共存的是

A．SO42－ Na＋ Fe3+ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C．HCO3－ K＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不能通過化合反應直接制得的是

A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達平衡。

HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，HI的體積分數(shù)ω（HI）變化曲線如圖所示,則（I）和（III）改變的條件分別是

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

A．①⑤，③ B．②⑤，④ C．③⑤，② D．③⑤，④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇俾稳?.005mol·L-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗

A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水

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