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四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。
(1)寫出D原子的外圍電子排布式________，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是_______（用元素符號表示）。
(2)B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）。
(3) 元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是___________________________。
(4)往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是____________（填序號）。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵 e．金屬鍵
(5)下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是________（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和_______個π鍵。
(6)已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量,生成1molB≡B放出bKJ熱量。試計算反應:B4(g)==2B2(g) △H=_______kJ/mol。
(1)3d104s1；Cu
(2)高
(3)C＝O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si＝O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
(4)ce
(5)①③；3；2
(6)-(2b-6a)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．
元素 A B C D
結構性質
信息		 基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是
ce
ce
（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為四種常見元素，A的一種單質在雷雨天、靜電復印時均可產生，常用于游泳池消毒；B的最高價氧化物對應水化物是一種常見的液態(tài)干燥劑。C、B同周期，C和A組成的一種化合物可用于呼吸面具供氧。D的單質常溫下是深紅棕色液體。

（1）寫出A、C的元素符號：A_________________；C_________________。

（2）將A、B組成的氣態(tài)化合物通入D單質的水溶液中，可觀察到的現象是______________，寫出發(fā)生反應的離子方程式，并標出電子轉移方向和數目_____________________________。

（3）已知：B的氣態(tài)氫化物的水溶液與A、B組成的氣態(tài)化合物的水化物的水溶液均呈酸性。今欲確定這兩種酸的酸性強弱，請你設計實驗方案。

（4）試證明：B與D何種元素的非金屬性更強。請用化學方程式表示你所設計實驗的反應原理：____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．
元素 A B C D
結構性質
信息		 基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是______（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“

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”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
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”表示氫原子，小黑點“

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”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

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則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是______（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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科目：高中化學 來源：2011年福建省莆田一中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．
元素ABCD
結構性質
信息		基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-OA=OF-OF=O
鍵能（KJ/mol）360803464640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是______（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是______（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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