Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	--	-3	-2

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
• B、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
• C、R^3-比Q^2-更容易失去電子
• D、M（OH）₂的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，Y有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，故Y為Cl；Q只有最低價(jià)-2，沒有最高價(jià)，故Q為O元素；R有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z的最高正化合價(jià)分別為+1、+2、+3，結(jié)合原子半徑可知，X為Na、M為Mg、Z為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素中，Y有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，故Y為Cl；Q只有最低價(jià)-2，沒有最高價(jià)，故Q為O元素；R有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z的最高正化合價(jià)分別為+1、+2、+3，結(jié)合原子半徑可知，X為Na、M為Mg、Z為Al，
A．元素Na和O形成的過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉、硝酸反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；
C．非金屬性N＜O，故N^3-比O^2-更容易失去電子，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯(cuò)誤，
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．