【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
W | 周期表中原子半徑最小的元素 |
X | 氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽 |
Y | 一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代 |
Z | M層比K層少1個(gè)電子 |
T | 存在兩種同素異形體,其中一種可吸收紫外線 |
(1)元素Y在周期表中的位置第____,元素T的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。
(2)W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式____________。
(3)元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒,其中有四種微?梢园l(fā)生反應(yīng):甲 + 乙 丙 + 丁,該反應(yīng)為:_____________。
(4)元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物己,戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和另一種液體化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
【答案】 二周期IVA族 NH4++OH-NH3↑+H2O N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
【解析】本題考查“位構(gòu)性”,W是周期表中原子半徑最小的元素,即W為H,X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,即X為N,Y的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,即Y為C,Z的M層比K層少1個(gè)電子,即Z為Na ,T存在兩種同素異形體分,其中一種可吸收紫外線,即T為O,(1)C位于第二周期第IVA族;O的簡(jiǎn)單離子是02-,其的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
;(2)既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是Na2O2,其電子式;(3)H與N形成的微粒是NH4+,H與O形成的微粒H2O或H3O+或OH-,符合反應(yīng)的是NH4++OH- NH3↑+ H2O;(4)元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,此物質(zhì)為N2H4,元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物己,此物質(zhì)為H2O2,兩者反應(yīng)生成N2和一種液態(tài)物質(zhì),此液態(tài)物質(zhì)為H2O,因此反應(yīng)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 氯氣可用于合成藥物 B. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多
C. 高壓鈉燈常用來(lái)廣場(chǎng)照明 D. 鎂合金密度小強(qiáng)度大可用于制飛機(jī)零部件
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是______________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加
C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分離提純過程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.圓底燒瓶
B.溫度計(jì)
C.吸濾瓶
D.球形冷凝管
E.接收器
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.41% B.50%
C.61% D.70%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.下列說(shuō)法正確的是
A.由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=-92kJ·mol-1
B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
C.圖2中從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d
D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列有關(guān)儀器的選擇及試劑的保存正確的是
A. 用托盤天平稱量5.75gNaCl固體
B. 用堿式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液
C. 在存放液溴的試劑瓶中加水進(jìn)行液封
D. AgNO3溶液保存于無(wú)色細(xì)口瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制取:SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=____________;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率V正也增大,可采取的措施是____________(選填編號(hào))。
a.降低溫度 b.移走SO2C12
c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對(duì)
(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___________(選選填編號(hào))。
a.縮小容器體積 b.使用催化劑
c.增加SO2濃度 d.升高溫度
(3)在100℃時(shí),往上述平衡體系中加入37C12,—段時(shí)間后,則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號(hào))。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無(wú)法判斷
(4)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號(hào))。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(一條即可) 。
(3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗ClO2 g。
(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5,裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是
A.利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
B.利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性
C.利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小
D.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小
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