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常溫下，(1)將pH=1和pH=5的鹽酸等體積混合后，所得溶液的pH為_________；

(2)將pH=13和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH為_________。

解析：設取兩種溶液的體積均是1 L。

(1)c(H+)==

=5×10－2 mol·L－1，

pH=－lgc(H+)=－lg5×10－2=2－lg5=1.3。

(2)在pH=13的NaOH溶液中，c(H+)=10－13 mol·L－1，c(OH－)=10－1 mol·L－1；

在pH=9的NaOH溶液中，c(H+)=10－9 mol·L－1，c(OH－)=10－5 mol·L－1，

混合后：c(OH－)=

= =5×10－2 mol·L－1，

c(H+)===2×10－13 mol·L－1，

pH=－lg(H+)=－lg2×10－13=13－lg2=12.7。

應注意強堿混合計算pH時，絕不能按下列方法計算：c(H+)=。

答案：(1)1.3  (2)12.7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
．電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產生1.12L氣體時，溶液的pH為
13
13
，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣
1.4
1.4
L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中主要離子的含量如下：
成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Mg2+ 1272
（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產生氫氣，陰極附近還產生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
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①在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是
 
．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（4）25℃時，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4mol/L．
①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是
 
．
②某學習小組測海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量
 
，再加入足量NaOH，將Mg2+轉為Mg（OH）2．25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為
 
%[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得溶液的pH不等于7，則該混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”或“不能確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價為+7。試回答以下問題：

（1）寫出A與D以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：       。F的原子結構示意圖為：                       。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：               。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)            0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)： c(Cl－)－c(M+)=            mol/L；c(H+)－c(MOH)=          mol/L。

（4）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“無法確定”)

（5）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的Ph≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

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