【題目】前36號元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與B是同一周期緊鄰元素,B與D同一主族,B元素氫化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一電離能最小的元素,C與E的最外層電子數(shù)相同,E元素內(nèi)層均排滿電子。
(1)基態(tài)原子E的電子排布式為___________;依據(jù)電子排布周期表劃分為5個區(qū),該元素位于周期表的_________區(qū)。
(2)元素A、B、D電負(fù)性由大到小的順序為___________。
(3)D2A分子中,中心原子的雜化方式為___________。分子鍵角大小關(guān)系,AB2分子_____D2A分子(填“大于”,“小于”或“等于”),原因_________________________。
(4)單質(zhì)C經(jīng)常用于儲氫,儲氫后形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
該晶體中與C離子近鄰的氫離子有_______個。這些氫離子,構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。已知C離子與氫離子之間最近的核間距為a pm,則該晶體的密度為_____g·cm-3。
【答案】 [Ar]3d104s1 ds F>O>Cl sp3 小于 F的電負(fù)性大于Cl,F與O形成的公用電子對更偏離于O原子,形成共價鍵的電子對排斥作用力減小 6 八面體
【解析】前36號元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,B元素氫化物的水溶液可用于玻璃的雕刻,B為F元素;A與B是同一周期緊鄰元素,則A為O元素,B與D同一主族,則D為Cl或Br元素;C元素是同周期元素中第一電離能最小的元素,則C為Na元素;C與E的最外層電子數(shù)相同,E元素內(nèi)層均排滿電子,E的價電子排布式為3d104s1,E為Cu元素,則D為Cl元素。
(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1;依據(jù)電子排布,周期表劃分為5個區(qū),該元素位于周期表的ds區(qū),故答案為:[Ar]3d104s1;ds;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,元素O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序為F>O>Cl,故答案為:F>O>Cl;
(3)Cl 2O分子中,中心原子O原子的價層電子對數(shù)=2+ (6-2×1)=4,采用sp3雜化;F的電負(fù)性大于Cl,F與O形成的公用電子對更偏離于O原子,形成共價鍵的電子對排斥作用力減小,使得分子中的鍵角OF2分子<Cl 2O分子,故答案為:sp3;小于;F的電負(fù)性大于Cl,F與O形成的公用電子對更偏離于O原子,形成共價鍵的電子對排斥作用力減小;
(4)根據(jù)圖示,該晶體中與鈉離子近鄰的氫離子有6個,這些氫離子,構(gòu)成的空間構(gòu)型為八面體;晶胞中含有的鈉離子和氫離子個數(shù)分別為8×+6×=4,12×+1=4,化學(xué)式為NaH,鈉離子與氫離子之間最近的核間距為a pm,則該晶體的密度為 g·cm-3=g·cm-3,故答案為:6;八面體; 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。
I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定
步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。
步驟2:重復(fù)步驟1實驗,接近終點(diǎn)時加4滴R溶液,消耗的體積為V2mL.
Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量
取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。
[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性,易被還原為綠色的Cr3+;
②R溶液的變色原理:
(1)Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管,_______、________。
(2)Ⅰ中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)Ⅰ中步驟2的主要作用是_________
(4)Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。
(6)Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出,錳含量測定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)為了提高該實驗的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 22g N2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為1.5NA
B. 0.1mol·L-1的氨水溶液中,NH3·H2O和NH4+的數(shù)目之和為0.1NA
C. 一定質(zhì)量的Fe溶于稀硝酸中,當(dāng)產(chǎn)生22.4L NO時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. 常溫下78g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的乙炔的苯溶液中,含有碳原子的數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院官微曾給出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)如圖信息可以看出,所列的氣體污染物并非由機(jī)動車行駛造成的是______。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_____________________________________。
(2)農(nóng)業(yè)活動排出的氨可能是施用的化肥分解,也可能是施用不當(dāng)導(dǎo)致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨,用離子方程式解釋________________________。
(3)經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的霾呈中性,其主要原因如下圖所示,A的化學(xué)式是________。
2NH3(氣)+SO2(氣)+2NO2(氣)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(氣)
(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他極微量離子忽略不計):
離子 | Na+ | SO42- | NO3- | H+ | Cl |
濃度/(mol·L1) | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.8×104 | 3.5×103 |
①NO和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________。
②表中y=_______。
(5)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步:氨的催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。若用氮?dú)庵瓢钡漠a(chǎn)率為90%,用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、3%,1000 mol氮?dú)饪芍?/span>___________mol硝酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期,并已標(biāo)出氫元素的位置,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在虛線框中用實線畫出周期表第一至第五周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線________。
(2)部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 | 庚 | 辛 |
原子半徑(nm) | 0.077 | 0.143 | 0.111 | 0.104 | 0.066 | 0.186 | 0.037 | 0.099 |
主要化合價 | +4,-4 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 | +1 | +1 | +7,-1 |
①乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,丙在元素周期表中的位置___________,戊、庚、辛以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式______________。
②甲的單質(zhì)與丁的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,辛的單質(zhì)與己的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己烯雌酚(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示),是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是
A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
C. 1 mol己烯雌酚最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)
D. 己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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【題目】如圖是常溫下部分短周期元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖,其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是
A. 元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高,原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。
B. 根據(jù)圖形分析可知,K、L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,前者較強(qiáng)。
C. 晶體IC2熔化時克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學(xué)鍵,類型相同。
D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體,結(jié)構(gòu)簡式是,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明):
(1)B所含官能團(tuán)的名稱是___________________。
(2)B→C反應(yīng)的試劑及條件是___________________________。
(3)烴D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(4)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. X為電源正極
B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低
C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極上流出24mole-
D. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陽極區(qū)
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