【題目】某核素的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后，需要1 mol/L的硝酸銀溶液200 mL才能把氯離子完全沉淀下來。

（1）寫出的具體符號(hào)____________。

（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求4.75 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是____________。

【答案】 2.3mol

【解析】硝酸銀的物質(zhì)的量為0.2L×1molL-1=0.2mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.2mol，由Cl-+Ag+═ AgCl↓可知，硝酸銀溶液200mL能把氯離子完全沉淀下來，則Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，XCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，則XCl2的摩爾質(zhì)量為=95g/mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為95，則X的質(zhì)量數(shù)為95-35.5×2=24；為鎂元素。

(1)鎂元素的質(zhì)子數(shù)為12，該核素的符號(hào)為，故答案為： ；

(2)4.75g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(12+17×2)=2.3mol，故答案為：2.3mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B. b、c兩點(diǎn)氣體的顏色：一樣深

C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A. 將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合，兩種情況下“溴水層”都褪色，且原理相同

B. 有機(jī)物 的分子式為C6H10Br2

C. CH2＝CH2、 、 三種物質(zhì)中都含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 通過乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可制取較純凈的CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是(　　)

A．是直鏈烴，但分子中3個(gè)碳原子不在一條直線上

B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C．丙烷比丁烷易液化

D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（將所選的物質(zhì)化學(xué)式填入空白）

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________;

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;

（5）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;

（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是___________;

（7）與N2O互為等電子體的是_______________;

（8）含有非極性鍵的極性分子是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)c(A)＝________ mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率__________。(填“增大”“不變”或“減小”)

(2)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________ (填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取長(zhǎng)約6 cm、寬約2 cm的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)。將銅片和鋁片分別和電流表的“＋”“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)50 mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40 mL的0.5 mol·L－1的硝酸溶液，在另一個(gè)燒杯中注入40 mL的濃硝酸(注：電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與電流方向一致)。

試回答下列問題：

(1)兩電極同時(shí)插入稀硝酸中，電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

(2)兩電極同時(shí)插入濃硝酸中，電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極，此時(shí)鋁片是________(填“正”或“負(fù)”)極，鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）

A. 增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B. 使用催化劑

C. 降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D. 升高溫度

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