Question

【題目】測定0.1molL﹣1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻	①	②	③	④
溫度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

（1）Na2SO3水解的離子方程式為_____。

（2）請根據(jù)題給信息判斷Kw的關(guān)系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的關(guān)系①_____②。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，�、�、④時(shí)刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀④比①多。該白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。

（4）數(shù)據(jù)顯示，①→③的過程中，_____對水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大（填“溫度”或“濃度”）。

Answer 1

【答案】SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ ＝ ＜ BaSO4 升溫過程中部分亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子 濃度

【解析】

（1）多元弱酸根離子水解部分水解，分歩水解，第一步為主；

（2）離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變；

（3）此實(shí)驗(yàn)就是想驗(yàn)證亞硫酸根離子具有還原性，被空氣中氧氣氧化為硫酸根離子；

（4）①到③過程溫度升高，溶液pH降低，說明溫度升高并沒有起到促進(jìn)水解平衡右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)；

（1）Na2SO3水解分步進(jìn)行生成亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉，水解的離子方程式：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣；

答案：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣；

（2）離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，①與④的溫度相同，所以其離子積常數(shù)相等，水解平衡常數(shù)隨溫度變化，升溫促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，②溫度高水解平衡常數(shù)大，①＜②；

答案：＝；＜；

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，�、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實(shí)驗(yàn)，①無白色沉淀，說明該溶液中亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)后再不和氯化鋇溶液反應(yīng)，④產(chǎn)生白色沉淀，說明加熱過程中有部分亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；

答案：BaSO4；升溫過程中部分亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子；

（4）①到③過程溫度升高，溶液pH降低，說明溫度升高并沒有起到促進(jìn)水解平衡右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)，因此溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，對水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大的是濃度；

答案：濃度。