Question

運用元素周期律分析以下推斷，其中不正確的是（　�。�

• A、已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂的堿性強
• B、已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH₃的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性強
• C、已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈
• D、已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
B．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．原子半徑越大，原子核對核外電子吸引能力越弱，元素的金屬性越強；
D．同周期核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子吸引能力越強，原子半徑減小．

解答： 解：A．同主族自上而下元素金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：Ra（OH）₂＞Mg（OH）₂，故A正確；
B．同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N＞As，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：AsH₃＜NH₃，故B錯誤；
C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，原子半徑越大，原子核對核外電子吸引能力越弱，故Cs的金屬性較強，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈，故C正確；
D．Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子吸引能力越強，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小，故D正確，
故選B．

點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意根據(jù)原子結構理解同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律．