Question

A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知B能夠置換出C溶液中的C離子，根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：

裝置
現(xiàn)象	金屬A溶解	C的質量增加	A上有氣泡產生
正極反應式
四種金屬活動性有強到弱的順序是：

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：第一個原電池中，A金屬不斷溶解，說明A易失電子而作負極，B作正極，越容易失電子的金屬活動性越強；
第二個原電池中，C的質量增加，說明C上得電子發(fā)生還原反應而作正極，B為負極，B的金屬性大于C；
第三個原電池中，A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應，D失電子作負極，所以D的活動性大于A．

解答： 解：第一個原電池中，A金屬不斷溶解，說明A易失電子而作負極，B作正極，越容易失電子的金屬活動性越強，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
第二個原電池中，C的質量增加，說明C上得銅離子電子發(fā)生還原反應而作正極，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，B為負極，B的金屬性大于C；
第三個原電池中，A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，D失電子作負極，所以D的活動性大于A，
所以金屬性強弱順序是D＞A＞B＞C；
故答案為：D＞A＞B＞C．

點評：本題考查金屬的活潑性比較，難度不大，注意從較活潑金屬做電源的負極，較不活潑的金屬或非金屬做電源的正極的角度分析．