Question

【題目】S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：①S（單斜，s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3

下列說法正確的是（ ）

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由蓋斯定律可知，反應①-②即得到③，所以△H3＝（-297.16kJmol-1）-（-296.83kJmol-1）＝-0.33kJ/mol，A錯誤；B．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反應放熱，B錯誤；C．根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C正確；D．根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，D錯誤；答案選C。