將下列物質(zhì)按所含分子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
①16g O2
②28g CO
③6g H2
④45g H2O


  1. A.
    ②①④③
  2. B.
    ③④②①
  3. C.
    ①②④③
  4. D.
    ①②③④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下圖為某些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽(yáng)離子且都是XY2型化合物，且I是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
請(qǐng)按要求填空：

（1）①B的電子式是
，②K的結(jié)構(gòu)式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；
（4）將G溶于水配成溶液，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽(yáng)離子的操作方法：
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是
BCE
BCE
；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
．（至少兩種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式
 
．
②當(dāng)C為直線型分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為
 
；D中所含化學(xué)鍵的類型為
 
．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
15
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第三次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見(jiàn)液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                              。

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實(shí)際意義，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                   。

（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應(yīng)B乙+丁（未配平），達(dá)平衡后再加少量B，則平衡        移動(dòng)（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH－)大小順序是（用A、B、D表示）                                             。

（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為                       。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是         mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

最新選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練


    2005年2月18日英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費(fèi)者發(fā)出警告。我國(guó)也已開(kāi)始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號(hào)”實(shí)際上一般稱為“蘇丹一號(hào)”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號(hào)下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．蘇丹紅一號(hào)在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號(hào)的摩爾質(zhì)量為248

C．蘇丹紅一號(hào)可用于溶解劑、機(jī)油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D．食品添加劑對(duì)人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。

      NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA

   在pH =1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－


   擬除蟲(chóng)菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)

烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰 

菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：

下列對(duì)該化合物敘述正確的是（     ）

A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                

C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)


  可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng)  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

  

   NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是(    )

A  跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C  跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化


  右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（  ）

A  a為負(fù)極、b為正極          B  a為陽(yáng)極、b為陰極

C  電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加    

D  電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

    下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是

A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中

                 

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中

                   

  是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（   ）


A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是

A  可以和溴水反應(yīng)      B  可用有機(jī)溶劑萃取

C  分子中有三個(gè)苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

    下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

Ａ、                                Ｂ、

Ｃ、                                Ｄ、

   CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是

Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

Ｃ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

Ｄ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（  ）

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各組氣體或溶液用括號(hào)試劑加以鑒別，其中不合理的是

Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液

Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

   

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