Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mo1Cl₂發(fā)生反應時轉移的電子數(shù)一定為2N_A
• B、將0.1molFeCl₃的溶液滴加到沸水中，完全水解生成膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
• C、1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為4 N_A
• D、20 g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣轉移了1mol電子；
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C、1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
D、D₂O中含有10個電子，摩爾質量是20g/mol．

解答： 解：A、常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，1mol氯氣轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)一定是N_A，故A錯誤；
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，將含0.1 mol FeCl₃的溶液滴加到沸水中完全水解可生成Fe（OH）₃膠粒小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、1mol過氧化鈉中含有2mol陽離子（鈉離子）、1mol陰離子（過氧根離子），總共含有3mol陰陽離子，陰、陽離子總數(shù)為3N_A，故C錯誤；
D、20g重水（D₂O）的物質的量是1mol，D₂O分子中含有10個電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故D正確；故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，掌握物質的量與摩爾質量的轉化關系．