有以下幾種物質(zhì)：

①空氣 ②液態(tài)氧 ③硝酸鉀溶液 ④硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化銅 ⑦鋅 ⑧金剛石 ⑨氫氧化銅 ⑩純堿 ⑪甲烷 ⑫HNO3

其中屬于混合物的是（1）_____________(填序號，下同)；屬于單質(zhì)的是（2）______________；屬于氧化物的是（3）_____________；屬于酸的是（4）_____________；屬于堿的是（5）________________；屬于鹽的是（6）________________；屬于有機(jī)物的是（7）______________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol·L-1

D．10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL18.4mol·L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）根據(jù)右圖，升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 （用nB、tB表示）。

（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

b、混合氣體的密度不再改變

c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母）。

a、c（H2）減少 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在右下坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：

2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，用等質(zhì)量的 CH4、CO2、O2、SO2 分別吹出四個氣球（如下圖），其中氣體為CH4的是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．氯化鋇 B．濃氨水 C．二氧化碳 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省貴陽市新天學(xué)校高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗操作正確的是

A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片

B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中

C．做CO還原Fe2O3實(shí)驗時，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱

D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江嘉興第一中學(xué)高三上學(xué)期能力測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)F的說法正確的是 。

A．分子式是C7H7NO2Br

B．能形成內(nèi)鹽

C．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

（2）C→ D的反應(yīng)類型是 。

（3）B→C的化學(xué)方程式是 。在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是 。

（4）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （寫出3個）。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②分子中含有

（5）以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個關(guān)鍵實(shí)驗步驟和操作，現(xiàn)欲配制230 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）若用Na2CO3．10H2O來配制溶液，需選擇________的容量瓶，用天平稱取晶體 克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度 （填偏大、偏小或無影響）。

（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，玻璃棒的作用是 ______；步驟A通常稱為 ，此時應(yīng)注意視線與___________、___________水平相切，如果俯視刻度線，配制的濃度_____ （填偏大、偏小或無影響）；步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配制的濃度 （填偏大、偏小或無影響）。

（3）將上述實(shí)驗步驟A—F按實(shí)驗過程先后次序排列 。

（4）下列關(guān)于容量瓶使用的說法正確的是

A．使用前須干燥

B．使用前先檢查瓶塞不漏水

C．配好的溶液可以貯存在容量瓶中

D．熱溶液須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶

E．容量瓶用于準(zhǔn)確配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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