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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                      　

   A．2g H2中含有的分子數(shù)為NA

   B．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為NA

   C．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

   D．1mol 鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________________________________________。

(2)利用NH3催化還原氮氧化物又稱SCR技術，該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是____________________________________________________(寫出1條即可)。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物。其轉化流程如下：

NONO2N2

已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是____________________________________；若生成11.2 L N2(標準狀況)，則消耗ClO2________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________。

②反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某蓄電池的反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是________(填下列字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g，則外電路中轉移的電子數(shù)是____________________。

A．NiO2  B．Fe

C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的______極(填“正”或“負”)相連。

圖K19­7

(3)以該蓄電池作電源，用如圖K19­7所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的______極(填“正”或“負”)相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：

 

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是________________________________________________________________________。

乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點____________(填“正確”或“不正確”)，理由是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含    氟

牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為                  

   A．元素            B．單質           C．分子          D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質                                                        　

    A．鋅粉           B．鎂粉           C．鐵粉           D． 鋁粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質是                    　

    A．Na2O2     B．NaHCO3       C．SO3(固)      D．KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機化合物中沸點最高的是(　　)

A．乙烷  B．乙烯

C．乙醇  D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機化合物的認識正確的是

    A．淀粉、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物．

    B．C4 H10有3種同分異構體

    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了取代反應

    D．新制氫氧化銅可以鑒別乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇

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