Question

（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷氣體．試解釋其原因：______．
②取356g分子式為CH₄?9H₂O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為_(kāi)_____．
（2）最近科學(xué)家制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示）．電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O，則該電池的正極反應(yīng)為_(kāi)_____，電池工作時(shí)，電池中O^2-向______極移動(dòng)．
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的______（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）堵塞電極的氣體通道．

Answer 1

（1）①“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，故答案為：“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，從海底取出后，壓強(qiáng)減小，而該固體本身分子間的作用力較弱，所以會(huì)放出甲烷氣體．
②356 g CH₄?9H₂O可以釋放出2 mol CH₄，則甲烷的燃燒熱為1 780.6 kJ÷2 mol=890.3 kJ/mol．
（2）①?gòu)男畔⑻崾荆��?fù)極反應(yīng)為C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O，則正極應(yīng)該為O₂+4e^-═2O^2-，得到電子生成負(fù)極所需的O^2-；電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
②液化石油氣氧化反應(yīng)不完全可能產(chǎn)生CO或C，CO不能堵塞電極的氣體通道，故應(yīng)為固體炭．
故答案為：（1）①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，從海底取出后，壓強(qiáng)減小，而該固體本身分子間的作用力較弱，所以會(huì)放出甲烷氣體�、�890.3 kJ/mol
（2）①O₂+4e^-═2O^2-　負(fù)�、诠腆w炭