Question

為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗：
①取21.4g樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測得生成標準狀況下的氣體體積為aL；
②取21.4g樣品將其點燃，恰好完全反應；
③待②中反應產生物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成標狀況下的氣體體積為bL．
試求：
（1）樣品中氧化鐵和鋁的質量比；
（2）所得氣體的體積比a；b（本題要求寫出計算步驟）

Answer 1

（1）鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
由二者恰好反應，根據方程式可知，n（Fe₂O₃）：n（Al）=1：2，則二者的質量比為1mol×160g/mol：2mol×27g/mol=80：27，
 答：樣品中氧化鐵和鋁的質量比為80：27；
（2）由方程式2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃可知，②中生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），即n（Al）=2n（Fe），
與鹽酸反應生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質的量之比，即a：b=3n（Al）：2n（Fe）：=3：2，
答：所得氣體的體積比3：2．