11．“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）立方烷的分子式為C8H8．
（2）該立方烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有1種，生成的二氯代物有3種．
（3）若要使1mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要8mol氯氣．

分析 （1）根據(jù)碳原子的價(jià)鍵理論和鍵線式的特點(diǎn)來(lái)書寫化學(xué)式；
（2）烴的一氯代物的同分異構(gòu)體等于氫原子的種類；烴的二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定一個(gè)氯原子的方法來(lái)尋找；
（3）氫原子被氯原子取代時(shí)，氫原子與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1．

解答 解：（1）該烴的每一個(gè)碳原子均和三個(gè)碳原子成鍵，剩余的一個(gè)鍵是和氫原子成鍵，所以該烴的分子式為C8H8，故答案為：C8H8；
（2）立方烷中只有一種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有1種，二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有三種，故答案為：1；3；
（3）氫原子被氯原子取代時(shí)，氫原子與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，1mol立方烷中有8mol氫原子，需要8mol氯氣，故答案為：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體的概念和應(yīng)用知識(shí)，要求學(xué)生具有整合知識(shí)的能力，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用NaCl固體來(lái)配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在配制溶液時(shí)用到的儀器有①③④⑥⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需稱取NaCl固體的質(zhì)量為5.9gg．
（3）將NaCl固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線下1～2cm處改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過(guò)程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有③（填代號(hào)）．
①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過(guò)的燒杯、玻棒未洗滌
③定容時(shí)，俯視標(biāo)線觀察              ④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75
B．隨pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
C．pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸鉛，又名石灰漿，可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產(chǎn)硫酸鉛．工藝流程如圖1：

已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7．
（1）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．
反應(yīng)過(guò)程中可觀察到淡黃色沉淀，則①對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（2）②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移動(dòng)，使PbCl4-轉(zhuǎn)化PbCl2析出（請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋）
（3）④中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3、HCl．
（5）煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請(qǐng)結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說(shuō)明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑，Pb2+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，F(xiàn)e3+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，該元素的符號(hào)是O；
（2）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的名稱是As；
（3）Y的最外層電子所在能層符號(hào)L，該能層原子軌道數(shù)目4
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，AsH3比PH3沸點(diǎn)高
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某元素的原子序數(shù)為29，試問(wèn)：
（1）它有4個(gè)電子層
（2）有7個(gè)能級(jí)．
（3）它的價(jià)電子排布式是3d104s1．
（4）它屬于第四周期第ⅠB族．
（5）它有1個(gè)未成對(duì)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取草酸鈷的工藝流程如圖1

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原．
（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中的損失，則同時(shí)生成的氫氣的體積為6.72（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2．已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5mol•L，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.2×10-2mol•L-4，K2=1.3×10-8mol•L-1．在通入廢氣的過(guò)程中：
①當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
②當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí)，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同條件下，物質(zhì)的量相同的兩種氣體，則它們不一定相同的是①分子數(shù)②密度③摩爾質(zhì)量   ④質(zhì)量  ⑤體積  ⑥摩爾體積  ⑦原子數(shù)  ⑧電子數(shù)（　�。�
A．②③④⑦⑧B．②③④⑥⑦C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）B含有的官能團(tuán)是酯基、碳碳雙鍵．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）異戊二烯分子中最多有11個(gè)原子共平面．
（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

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