8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z的單質能溶于X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，W元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為+4，下列說法正確的是（　�。�
A．鈉與W可以形成Na2W2化合物
B．Z與少量的氫氧化鈉溶液反應生成兩性氫氧化物
C．X與氫元素只能形成含共價鍵的化合物
D．WO2與XO2均為酸性氧化物

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，常溫下Z的單質能溶于X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z的單質在該濃溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Z為短周期元素，則Z為Al元素；X的原子序數(shù)小于Al，則X為N元素；X的氫化物極易溶于Y的氫化物中，X的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，則Y為O元素；W元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為+4，W位于ⅥA族，其原子序數(shù)大于Al，應該為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，常溫下Z的單質能溶于X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z的單質在該濃溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Z為短周期元素，則Z為Al元素；X的原子序數(shù)小于Al，則X為N元素；X的氫化物極易溶于Y的氫化物中，X的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，則Y為O元素；W元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為+4，W位于ⅥA族，其原子序數(shù)大于Al，應該為S元素，
A．W為O元素，鈉與O可以形成Na2O2，故A正確；
B．Z為Al元素，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，沒有兩性氫氧化物生成，故B錯誤；
C．X為N元素，N與H元素可以形成離子化合物，如NH4N3，故C錯誤；
D．WO2與XO2分別為SO2與NO2，二氧化硫為酸性氧化物，而NO2不屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

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18．在盛有稀碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，電解一時間后，溶液中無晶體析出，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液的濃度增大
B．溶液的pH增大
C．溶液中鈉離子與碳酸根離子的物質的量之比變小
D．溶液的質量分數(shù)不變

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19．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應為2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+2H2O+4e-═4OH-，則下列敘述正確的（　�。�
A．通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負極
B．通氫氣的一極發(fā)生的是還原反應
C．工作一段時間后電解質溶液的pH值減小
D．工作時負極區(qū)附近的pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g•cm-3）．已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（molC-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切．則鈉原子的半徑r（cm）為（　�。�
A．$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$B．$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$D．$\frac{1}{2}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關原電池的說法中正確的是（　�。�
A．在原電池中一定是相對較活潑的金屬做負極不活潑的金屬做正極
B．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原
C．原電池可以把物質內(nèi)部的能量全部轉化為電能
D．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關能量轉化的說法正確的是（　　）
A．動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化為CO2的過程是熱能轉化為化學能的過程
B．植物的光合作用是把太陽能轉化為熱能的過程
C．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
D．電解飽和食鹽水是把化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質，其分子結構與白磷（P4）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�
A．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點高于白磷
C．黃砷易溶于水D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在極性分子中，正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷中心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上端電荷電量的乘積，即μ=d•q．試回答以下問題：
（3）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有兩種異構體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．
①試在方框內(nèi)畫出兩種異構體的空間構型圖：

②該化合物的兩種異構體在水中溶解度較大的是棕黃色者（填“棕黃色者”或“淡黃色者”），理由是棕黃色者μ＞0，是極性分子，淡黃色者μ=0為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，棕黃色化合物在水中的溶解度大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分類是科學研究的重要依據(jù)，下列物質分類不正確的是（　�。�
A．混合物：鋁熱劑、液氨、鋁合金、酒精
B．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打
C．電解質：氯化鈉、硫酸鋇、氯化氫、水
D．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石

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