Question

下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是

1. A.
   AlCl₃溶液中加入過量氨水
2. B.
   Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液
3. C.
   MgCl₂溶液中加入過量氨水
4. D.
   FeSO₄溶液中加入過量KOH溶液

Answer 1

BD
分析：A、反應中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；
B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿；
C、氫氧化鎂不溶于氨水；
D、氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，最終得到紅褐色沉淀．
解答：A、AlCl₃溶液中加入過量氨水，反應為AlCl₃+3NH₃?H₂O=AI（OH）₃↓+3NH₄Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，故A錯誤；
B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液，反應為Al³⁺+3OH^-=AI（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沒有沉淀生成，故B正確；
C、MgCl₂溶液中加入過量氨水溶液，反應為Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，Mg（OH）₂不溶于過量的KOH溶液，有白色沉淀生成，故C錯誤；
D、FeSO₄溶液中加入過量NaOH溶液會先生成白色的氫氧化亞鐵，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，有沒有白色沉淀生成，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了鎂、鋁、鐵重要化合物的性質，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．